Ⅰ．（12分）现有下列物质：①HNO3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Cu ⑦氯水 ⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩盐酸
（1）上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。
（2）写出下列物质的电离方程式：
②、______________________；④、______________________；
⑤、______________________；⑨、 。
Ⅱ．（4分）化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经10 minC的浓度增加0.6 mol/L。
（1）用B表示的反应速率是________ 。
（2）分别用B、C、D表示的反应速率其比值是________ 。
Ⅲ．（8分）完成下列问题：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量，该反应热化学方程式为：
。
（2）已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41kJ/mol
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：________ ，由此看来金刚石的稳定性 （填“大于”、“小于”、“不确定”）石墨的稳定性。
（3）发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应。已知：
N2(g) ＋2O2(g) ＝2NO2(g) ⊿H＝67.7kJ/mol
N2H4(g) ＋O2(g) ＝ N2(g) ＋2H2O(g) ⊿H＝－534kJ/mol
H2 O (l) ＝H2O (g) ΔH＝44 kJ/mol
1molN2H4(g)与 NO2（g）完全反应生成N2和H2 O (l)时放出热量为 。
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s) ＋1/2 O2(g) ＝CO(g) △H1＝－110.5kJ/mol
C(s) ＋O2(g) ＝CO2(g) △H 2＝－393.5kJ/mol
则C(s) ＋CO2(g) ＝2CO(g) 的△H 为
A．283kJ/mol B．－504 kJ/mol
C．－172.5kJ/mol D．172.5kJ/mol
一定条件下，在一个容积为2 L的密闭容器中加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是
A．60 s内X的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
B．升高温度，若X的体积分数减小，则正反应的△H＜0
C．将容器的容积变为20 L，达平衡后Z的浓度为0.015 mol·L-1
D．保持温度和体积不变，若再充入1 mol X，Y的转化率将增大
25℃时，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液中的c（OH-）之比为
A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2
体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量
A．盐酸多 B．醋酸多 C．二者相同 D．无法比较
将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
下列叙述正确的是
A．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
B．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
C．无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢
A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③
2C(g)＋D(g)经10 minC的浓度增加0.6 mol/L。
Z（g），经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是