短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位

置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确

的是（　　）

A．Y的最高化合价为+6

B．离子半径：W＞Q＞Y＞X

C．氢化物的沸点：Y＞Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六

周期第ⅢA族。下列对铊的可能性质的推导正确的是(　　)

①是易导电的银白色金属　②Tl(OH)₃是两性氢氧化物

③Tl^3＋氧化能力比Al^3＋强　④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

A．①④                              B．②③

C．只有①                            D．只有④

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化

物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是（）

A．丙的常见氧化物有两种                        B．气态氢化物稳定性：甲>乙

    C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应         D．原子半径大小：甲<丙

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是                               (　　)

A．碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃

B．第一电离能：Na<Mg<Al

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是(　　)

现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(　　)

A．第四周期                          B．第五周期

C．第六周期                          D．第七周期

下列叙述中正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

下列说法正确的是(　　)

A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族

C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期

溴及其化合物广泛用在有机合成、化学分析等领域。

(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。

ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是_______________________。

ⅱ.调海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br₂＋Na₂CO₃===NaBrO₃＋CO₂＋________

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是__________是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6 mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量为________mol。

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填选项字母)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H₂O===NaClO₃＋________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是__________，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是_________________。

(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B―→A＋C反应的热化学方程式为_______________________(用离子符号表示)。