燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的

燃料，其中最环保的是（    ）

   A．甲醇         B．天然气     C．液化石油气        D．氢气

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH

中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂ + M＝NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－=6 Ni(OH)₂ + NO₂^－

下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂ + OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O + M + e^－= MH + OH^－，H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则    

A．电流方向：电极IV→→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：Cu²⁺+2e^-==Cu

某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列说法正

确的是

A．正极反应为AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01 mol e^－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn₂O₄Li_1-xMn₂O₄+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li^＋从b向a迁移

下列电池工作时，O₂在正极放电的是（    ）

能源短缺是人类社会面临的重大

问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g) 

     反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g) 

     上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

  （2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

则CH₃OH(l)+ O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O(l)  ΔH＝               

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

①     该电池负极的电极反应为                           。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)，甲容器装250mL0.04mol/LCuSO₄溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为                   mL(标准状况) ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            (填写编号) 。

A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu(OH)₂　　　D．Cu₂(OH)₂CO₃

（1）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为_______________________、__________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为__________________________________________________。

（2）观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_____________________、 _______________________________________。

实验发现，298 K时，在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe^3＋立即被还原成Fe^2＋。某夏令营兴趣小组根

据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是          (　　)

A．该原电池的正极反应是Zn－2e^－===Zn^2＋

B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C．该电池铂电极上有气泡出现

D．该电池总反应为3Zn＋2Fe^3＋===2Fe＋3Zn^2＋

综合如图判断，下列说法正确的是                                  (　　)

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－===Fe^2＋

B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大