我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃; NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;   2NaHCO₃ =Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

Ⅰ．原理分析

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是                        。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ．实验探究

（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：

a．乙装置中的试剂是                      ；

b．丁装置中稀硫酸的作用是                      ；

c．实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是                        （填分离操作的名称）。

（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

a．实验时，须先从        管通入       气体，再从          管中通入       气体。

b．有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是                         。

（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                            。

加热21.2g KOH和KHCO₃的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）

A．n(KOH) = 0.1mol                  B．n(KOH) ＜ n（KHCO₃)

C．n(KHCO₃) = 0.2mol                 D．n(KOH) ＞ n（KHCO₃)

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加

0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是(　　)

下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是                   (　　)

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确   B．仅有④不正确       C．仅有⑤不正确        D．全对

2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na⁺、K⁺体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na⁺、K⁺在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A．单质钠的密度比钾的密度小          B．Na⁺和K⁺常用作氧化剂

C．钠和钾都是短周期元素              D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(  )

A．甲＜乙＜丙＜丁            B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙            D．丁＜甲＜乙＜丙

在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂气体，所得的溶液中含有的溶质是（  ）

A．Na₂CO₃                     B．NaHCO₃ 

C．Na₂CO₃和NaHCO₃           D．NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na^＋、Cl^－的物质的量一定相同

有两个分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是           (　　)

A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

某研究性学习小组在做Na₂O₂与水反应实验时，发现向Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大。

丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6 g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，

理由是__________________________________________________________。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。