下列有关金属元素特征的叙述中，正确的是(　　)

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D．金属元素的单质常温下均为银白色固体

（1）写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式：                                   。

（2）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？      。简要说明理由：                           。

（3）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。  

装置中B的作用是                                                   ，

D的作用是                                                              。

（4）为确认SO₂和Na₂O₂的反应产物，该同学设计了以下实验步骤：你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）                  。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧

化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：

（1）提出问题

实验一的CO₂能灭火，实验二的CO₂为何能“点火”？

（2）假设与猜想

①Na₂O₂与CO₂发生了反应，可能有Na₂CO₃生成；

②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；

③剧烈燃烧，反应中可能有                 生成。

（3）设计并进行实验，观察、解释和结论

请你帮助他们完成下表：

（4）类比推理

Na₂O₂与H₂O反应后应该有NaOH和O₂生成。则向包有Na₂O₂的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。

（5）实验与解释

①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na₂O₂的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是                                       ；

②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是                  。

（6）联想与启示

保存Na₂O₂的注意事项为                                         。

将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是

A．b=2                        B．容器中一定没有残余的CO₂和水蒸气

C．a:b≥1                       D．反应中转移的电子数一定为2N_A

在相同条件下，总质量为2 g的CO和H₂的混合气体，在O₂中完全燃烧后全部通过足量的Na₂O₂固体，则固体质量增加                               (　　)

A．2 g             B．1 g          C．18 g            D．无法计算

将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[    ]

A．HCl         B．NaOH          C．K₂SO₄       D．CuSO₄

将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（  ）

A．HCl   B．K₂SO₄    C．CuCl₂    D．饱和NaOH溶液

在一定条件下，将钠与氧气反应

的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5mol·L^-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是 

A．Na₂O       B．Na₂O₂      C．Na₂O和Na₂O₂      D．Na₂O₂和NaO₂

向NaHSO₃溶液中加入足量Na₂O₂粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)

  A． Na⁺    B． SO ₃^2—      C．OH^-    D ．SO₄^2—

将一块银白色金属钠放在空气中发生一系列斌华：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是  （   ）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成了碳酸钠粉末

D．该过程中所有的化学反应均为氧化还原反应