键，也不存在p-p
键的是 。
g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
(1)取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为_________________________________________________。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度 (g/100 g H2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_______________________。
(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)＝__________mol·L－1 ( 已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.1×10－36 ) 。
(4)吸收剂X是______________________；吸收塔中吸收剂X的作用是_________________________________________。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定(I2＋2
2I－＋
)，共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为 __________________________。
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
|
HC
OH－ Cl－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶
液，只
有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B ___，D 。
(2)C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________。
(3)将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后, 向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
(4)在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。
当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；
当3b＜a＜4b时，生成沉淀的物质的量是 mol。
l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL。
10H2O晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
2Cu2++2H2O 
、Cl—、S2—
、K+