（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
关闭活塞a______________________；打开活塞a______________________；
（2）该小组甲同学对"如何检验SO₂中混有少许CO₂"这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d．Ca(OH)₂溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：______________________。
②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号) D中加入___________；E中加入___________；F中加入___________。
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质amol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：___________mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________
（2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后____________________
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________________________
（4）装置②的作用是__________________，发生反应的化学方程式是_________________________
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是______________________________

【思考与交流】
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______________________。
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______________________。
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，___________成立。你的理由是________________________________。
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________________。
（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________。

（3）结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：________________________。
（4）实验后的思考：
①根据实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是____________(填离子符号)。
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则该反应的离子方程式的为___________________，原FeBr₂溶中FeBr₂的物质的量浓度为_________________。

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式________________________。
（2）已知1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式
____________________________该反应是一个可逆反应，欲要提高NO₂的转化率，可采取的措施是
____________________ 
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是____________________________
（4）装置C中浓H₂SO₄的作用是__________________________。
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案____________________________________
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

2、[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：______________________。
3、[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amLC₁mol·L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^-1
HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积 V（mL）间的关系如图所示。据此，回答下列问题：

（1）图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=___________；
（2）所加入NaOH溶液的体积a=______________mL。

（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。
甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F→D→B
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________；乙：________；丙：_________ 用化学方程式表示不能验证的主要原因（若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）：
甲方案：_______________________________
乙方案：_______________________________
丙方案：_______________________________
（2）实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是：_______________________________。
（3）确认气体中含NO的现象是：______________________________________________。
（4）如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：__________________________。

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置。另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用。
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞。燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平。
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升。
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解。向溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的______________(填序号) 。
A．炭粉 B．铁粉 C．红磷
（2）步骤2中调节内外液面相平的方法：_________________________
（3）写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：_________________________。
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行步骤4的实验，结果无气体生成，其原因是_________________________。
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案。实验试剂和用品：镁条、铝条、0．1mol·L^-1MgCl₂溶液、0．1 mol·L^-1AlCl₃溶液、0．1mol·L^-1
HCl溶液、0．1mol·L^-1 NaOH 溶液、pH 试纸(其他实验仪器可任选)

（1）如果将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_______________________________。
（2）如果将气体通入酸性KMnO₄溶液中，现象是_____________________________。
（3）通过以上实验，结合所学知识，你认为生成的气体是____________（填序号）。
A．只有烷烃 B．烷烃与烯烃的混合物 C．只有烯烃 D．全为烯烃但不是纯净物

试回答：
（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：_______________________________。
②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：_______________________________。
（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是_____________________________。
（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：
①_______________________；②_________________________。