所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:

其中不能形成合金的是　(　　)

A.Cu和Na               B.Fe与Cu

C.Fe与Al               D.Al与Na

下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是(　　)

A.MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

B.Al₂O₃+3C2Al+3CO↑

C.Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

D.HgS+O₂Hg+SO₂

某合金与铁的物理性质的比较如表所示:

还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作(　　)

A.导线              B.门窗框

C.炉具              D.飞机外壳

铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是(　　)

A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到

B.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型

C.铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受

D.铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通

分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中,正确的是　(　　)

A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼

B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D.将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明铝比镁活泼

关于Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是(　　)

A.三者的单质均为银白色固体

B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应

C.AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可作净水剂

D.制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还原法

合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A.②③④                    B.①②③⑤

C.①②④                    D.①②④⑤

在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。

请写出下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。

(1)由CH₃CH₂CH₂CH₂Br分两步转变为CH₃CH₂CHBrCH₃

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(2)由(CH₃)₂CHCH===CH₂分两步转变为

(CH₃)₂CHCH₂CH₂OH______________________________________________________。

有机物甲、乙、丙、丁、戊能发生如下图所示的转化(有些转化关系中反应物未标完全)。

请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙、丁、戊的结构简式依次为__________、__________、____________、____________、____________。

(2)反应⑥的化学方程式为：______________________________，其反应类型是________________。

(3)反应⑦的产物在生产生活中有重要的应用，但也是“白色污染”的祸根之一，其原因是____________________________。

今有高聚物

下列对此高聚物的分析中，正确的是(　　)

A．其单体是CH₂===CH₂和HCOOC₂H₅

B．这是缩聚反应产物

C．其链节是CH₃CH₂—COOC₂H₅

D．其单体是CH₂===CH—COOC₂H₅