（1）对于下列6种溶液：A．NH₄Cl溶液   B．NaCl溶液   C．Na₂S溶液 

D．NaHCO₃溶液  E．Na₂CO₃溶液  F．AlCl₃溶液 ， 其中（填写序号） 

① 溶液呈酸性的是          ；  ② 加热蒸干能得到原溶质固体的是           ；

③ 能用作泡沫灭火剂的是        ，两溶液混合后的离子方程式为               。 

（2）下列事实能说明醋酸是弱酸的是            

① 醋酸不易腐蚀衣服。                          ② 0.1mol.L^－1的CH₃COONa溶液的pH＞7。

③ 进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H₂SO₄溶液比等体积等物质的量浓度的CH₃COOH溶液消耗的NaOH溶液多。

④.0.1mol.L^-1的CH₃COOH溶液的pH约为2.9。

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（    ）

A．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

c (Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

B．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka∶Kh＝Kw

下列说法正确的是（    ）

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH₃·H₂O) 的值增大

D．室温下，CH₃COOH的K_a＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c(H^＋) 与NH₃·H₂O中的c(OH^－) 相等

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) ＝ 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

电解池： 2Al + 3H₂O = Al₂O₃ + 3H₂↑，对该电解过程，以下判断正确的是（    ）

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．pH=4的醋酸中：c(H^＋)＝ 4.0 mol·L^－1

B．饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）＝ c（HCO₃^－）

C．饱和食盐水中：c（Na⁺）+ c(H^＋) ＝ c（Cl^－）+ c(OH^－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH^－)＝ 1.0×10^－12 mol·L^－1

下列操作会导致实验结果偏高的是（    ）

    A．中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值

B．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

C．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

D．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

已知25 ℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法正确的是（ ）

A. 25 ℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液的pH＝1     B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀            D．该体系中没有沉淀产生

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，

若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是（    ）

下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（    ）

在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（    ）

A．加入少量CH₃COONa固体                  B. 通入少量氯化氢气体

C. 升高温度                                           D. 加入少量氢氧化钠固体