LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是                       、                      。反应设备不能用玻璃材质的原因是                (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的                     溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PCl₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：                                                    。

（3）第④步分离采用的方法是                                  ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是                                           。

（4）LiPF₆产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF₆的物质的量为                  mol(用含有w、n的代数式表示)。

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是(　　)

A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应Ⅱ中生成Al(OH)₃的反应为CO₂＋AlO＋H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO

C．结合质子(H^＋)的能力由强到弱的顺序是OH^－>AlO>CO

D．Al₂O₃的熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO， 可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO的离子方程式为_____________________。

(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)：

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是__________________(至少写一条)。

(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。

(3)钠离子交换树脂的原理为M^n＋＋nNaR—→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________(填Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋)。

(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu^2＋、Fe^3＋和Fe^2＋的浓度均为

0.10 mol·L^－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe^3＋和Fe^2＋的实验步骤：①______________；②________________；③过滤。(提供的药品：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)

 “绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念。下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是(　　)

氯碱工业是化学工业的基础，如图为一种降低能耗，充分利用氯碱工业产物的联产示意图。

试回答下列问题：

(1)X气体为________(填化学式)。

(2)写出B中燃料电池负极的电极反应式：____________________。

(3)若用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，则此时溶液中含有Fe^2＋、TiO^2＋和少量Mg^2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的溶解度(S/mol·L^－1)与溶液pH的关系如图所示。将上述处理液加水稀释后，                                                          立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________。

(4)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)===MgCl₂(s)　ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋Cl₂(g)===TiCl₄(l)　ΔH＝－385 kJ·mol^－1

写出Mg与TiCl₄反应的热化学方程式：_______________，

该反应过程中还应控制的反应条件是________。

某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备（NH₄）₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是(　　)

A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄

B．生成1 mol (NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

C．CO₂可循环使用

D．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目_________。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是____________________。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________________。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。

a．大理石粉　　　　　　　 　b．石灰乳

c．纯碱溶液                 d．烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式                  ；D的最简式                     ；

（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式                                ；苯和液溴反应生成E的化学方程式                   ，其反应类型为                 。B→C的化学方程式                             ，其反应类型为                 。

（3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物。

a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是                   ；

b．D→F的化学方程式                        ，其反应类型是           。

下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：（2分）

______________________________________________________ __________________

_________________________________________ _______________________________。

（2）试管C中苯的作用是_________；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：D中：__ ________               _________ ；E中：________                         ______。（各2分）

（3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是（2分）

________________________________________________________________________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。（2分，错选无分）

 （5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：（2分）

________________________________________________________________________。

Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价

凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：①按下图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；④待

烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃,挤压预先装有水的胶头滴

管的胶头，观察实验现象。

试回答：

（1）写出A中发生反应的化学方程式          ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是         ；

（2）装置B的作用是                 ；

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

（2）取10.00mL待测液，用           量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视                 ，直到滴定终点。

（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：          。

（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度             。