常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

A.432 kJ·mol^－1>E(H—Br)>298 kJ·mol^－1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H₂(g)―→2H(g)　ΔH＝＋436 kJ·mol^－1

D．H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)

ΔH＝－25 kJ·mol^－1

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是(　　)

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H₂和2 mol I₂，充分反应后放出的热量小于2a kJ

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应的反应热ΔH＝E₂－E₁

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 L(标准状况)的NO。向所得溶液中加入a L 2.0 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋沉淀完全。

(1)Cu₂O与稀硝酸反应的化学方程式为________________。

(2)混合物中，n(Cu)＝________；n(Cu₂O)＝________。

(3)所加NaOH溶液的体积a L＝________L。

已知还原性：HSO>I^－，氧化性：IO>I₂。

(1)在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

□NaIO₃＋□NaHSO₃―→□I₂＋□Na₂SO₄＋□H₂SO₄＋□H₂O

(2)在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________________(填化学式)。

(3)在含5 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液，加入NaIO₃的物质的量和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式____________；当溶液中I^－与I₂的物质的量之比为53时，加入的NaIO₃为________ mol。

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_____________________________________________________

___________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)该废水一定含有的离子是________。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH^－―→AlO＋NH₃＋N₂＋H₂O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。

(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．加入金属镁产生H₂的溶液中：NH、Na^＋、SO、CH₃COO^－

B．含有大量ClO^－的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、SO

C．c(Cu^2＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：H^＋、NH、Br^－、CO

D．含有大量MnO的溶液中：H^＋、SO、Cl^－、CH₃CH₂OH

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．滴入酚酞显红色的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO、HSO

B．0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液：H^＋、Al^3＋、SO、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1氨水溶液：K^＋、Na^＋、NO、AlO

D．由水电离出的c(H^＋)＝10^－11 mol·L^－1的溶液：Ca^2＋、NH、Cl^－、HCO