下列说法正确的是(　　)

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO₂溶于水时发生氧化还原反应　③1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A　④阴离子都只有还原性

A．①②                                 B．②③

C．③④                                 D．①④

根据物质中N元素的化合价判断，下列说法错误的是(　　)

A．NH₃具有还原性

B．N₂既具有氧化性又具有还原性

C．N₂只具有氧化性

D．HNO₃具有氧化性

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是 。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到玻璃棒，请写出步骤⑦使用到玻璃棒的作用__________ __

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。

（2）1.5mol H₂SO₄的质量是 ，所含分子数目为 。

（3）配制500mL 1mol/L HNO₃溶液，需16mol/L HNO₃溶液的体积为 mL.

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为 ；

该金属元素的相对原子质量为 。

(5)在一定的温度和压强下，1体积X₂ (g)跟3体积Y₂ (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________

欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm^－3 )配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。 

(1) 选用的主要仪器有： 

 ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

  (2) 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 

 A．用量筒量取浓H₂SO₄            B．反复颠倒摇匀 

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    D．洗净所用仪器 

E．稀释浓H₂SO₄                  F．将溶液转入容量瓶  

  其操作正确的顺序依次为__________                __________________。 

 (3)简要回答下列问题： 

①所需浓硫酸的体积为____________mL。 

 (4)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________________________________________。

 同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（    ）

 在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1．5 mol/L，Mg^2＋为0.5 mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度为   （   ）                         

A．0．1 mol/L   B．0．5 mol/L         C．0．15 mol/L       D．0．25 mol/L 

下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

①KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；5∶1

②Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe；1∶2

③4HC1（浓）+MnO₂MnC1₂+C1₂↑+2H₂O；1∶2

④3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO；2∶1

A．①②③　　　　　B．②③ C．②④ D．①④

当溶液中XO₄^2- 和SO₃^2- 的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为   （   ）

 A、  +1       B、+2        C、+3        D、+4