下列实验现象不能说明相关结论的是(　　)

A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D．向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)₃是两性氢氧化物

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1:2

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

A.①③　　　　　　　　　　              B．①④

C．②④                                 D．②③

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp(25 ℃)。

回答下列问题：

(1)写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式______________。

(2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^{－1 C}₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L^－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填选项字母)。

a．若混合液pH>7，则V≥10

b．V＝5时，2c(NH₃·H₂O)＋2c(NH)＝c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)

c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L^{－1 C}₆H₅OH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C₆H₅O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_h＝________

mol·L^－1。

(4)如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大)。

①T₂________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填选项字母)。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点

b．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

d．升温可使溶液由b点变为d点

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填选项字母)，原因是________。

A．大于7                                B．小于7

C．等于7                                D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca^2＋浓度变小，可采取的措施有________(填选项字母)。

A．升高温度                             B．降低温度

C．加入NH₄Cl晶体                        D．加入Na₂A固体

Ⅱ.含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

Cr₂OCr^3＋、Fe^3＋Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(1)该废水中加入绿矾和H^＋，发生反应的离子方程式为___________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe^3＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr^3＋的浓度为______________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知T ℃时，AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是(　　)

A．在T ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀

某混合溶液中含有等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃。已知下表数据：

下列叙述正确的是(　　)

A．混合溶液中：c(SO)[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＝54

B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)₃沉淀

下列叙述中错误的是(　　)

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－使得溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)

B．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^－)<c(H^＋)<c(Al^3＋)<c(Na^＋)<c(Cl^－)

C．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋)＝c(H₂CO₃)＋c(CO)＋c(HCO)

D．在0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

25 ℃时，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl^－)

B．若b＝2a，则c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若a＝2b，则c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若混合后溶液满足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)，则可推出a＝b