下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)

A.44 g CO₂              B.1.5 mol H₂

C.64 g SO₂              D.3.01×10²³个硫酸分子

下列关于摩尔质量的叙述正确的是(　　)

A.摩尔质量是1 mol物质的质量

B.以g·mol^-1为单位时,在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

C.水的摩尔质量等于N_A个水分子的相对分子质量之和

D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量

下列有关阿伏加德罗常数(N_A)的说法不正确的是

(　　)

A.0.012 kg¹²C所含有的碳原子数为N_A个

B.N_A的近似值为6.02×10²³

C.1 mol H₂O含有的H₂O分子数目为N_A个

D.N_A个Cl₂的质量为35.5 g

1 mol物质的含义是(　　)

A.0.012 kg碳

B.含有6.02×10²³个粒子的物质

C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质

D.含有与6.02×10²³个碳原子等质量的物质

下列说法正确的是(　　)

A.6.02×10²³个¹²C原子数就是阿伏加德罗常数

B.1 mol氧的质量是32 g

C.氢原子的摩尔质量是1.008 g

D.4.9 g H₂SO₄是0.05 mol H₂SO₄

下列叙述中正确的是(　　)

A.1 mol氢的质量是1 g               B.1 mol CO的质量为28 g·mol^-1

C.阿伏加德罗常数等于6.02×10²³           D.3.01×10²³个SO₂分子约是0.5 mol

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ．实验步骤：

（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。

（2）用         取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴    作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的            （填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为          mL。

（4）滴定。当                                               时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ．实验记录

Ⅲ．数据处理与讨论：

无水AlCl₃易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A1₂O₃、Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al₂O₃、C1₂和C反应的化学方程式为                                 。

（2）用Na₂SO₃溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl₂，此反应的离子方程式为                   ，在标准状况下，吸收112L Cl₂需要          molNa₂SO₃。

（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃·6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，实现这一步的操作方法是在                 （填试剂）中加热。

（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式                                              。

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH>0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O(g)的平衡转化率的是           。

A．升高温度　　 B．增加碳的用量    C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

（2）将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字)。

（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于工业合成氨。已知：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝-92.4kJ•mol^-1

2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)  ΔH= +1530.0kJ /mol

①氢气的燃烧热ΔH＝_______________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图，并作必要的标注。

工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室”效应，可用CO₂生产燃料甲醇：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^-1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是　       。

A．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

D．容器内的密度保持不变

（2）一定温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

①a点正反应速率　   　逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)，在1～3min内的平均反应速率v（H₂）=                 。

②仅改变某一实验条件时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是　                       ，曲线II对应的实验条件改变是　   　                     　。

 （3）甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：                 。