根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是

A B C D

对于0.1mol•L^-1 (NH₄)₂SO₄溶液，不正确的是

A．c(NH₄^＋)> c(SO₄^2―)                       B．c(NH₄^＋)+ c(NH₃•H₂O)= 2c(SO₄^2―)

C．c(NH₄^＋)+c(H^＋)= c(SO₄^2―)+ c(OH^―)         D．加入少量NaOH固体，c(NH₄^＋)增大

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb²⁺(aq) Sn²⁺(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变大

      C．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应△H>0

      D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^- === 4OH^-

B．以NaCl溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^--3e^- === Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂后，反应加快，△H减小

C．反应物的总键能大于生成物的总键能

D． 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是

A．该物质的分子式为C₁₃H₁₈O₂

B．该物质属于芳香烃

C．该物质属于羧酸类有机物

D．该物质可以发生取代反应

下列有机物命名正确的是　　

下列说法中错误的是

①化学性质相似的有机物一定是同系物　②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物一定是同系物　③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物　④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

A．①②③④      B．只有②③       C．只有③④      D．只有①②③

下列说法正确的是

A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极

B．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e^－=== Fe ³⁺ 

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1^一–2e^－ === C1₂↑

有关右图的说法正确的是

A．构成原电池时溶液中SO₄^2－移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－=== Cu²⁺

C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体