周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）E⁺离子的基态核外电子排布                            

（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为　　　　 （填元素符号）

（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA₄⁺离子，该离子的中心原子的杂化方式为　　 ；与BA₄⁺离子互为等电子体的一种分子为　　 （填化学式）。

（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH₃)₄]SO₄，1 mol配合物中含有的σ键的数目为       。

（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为                    

碳及其化合物应用广泛。

I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

（1）向 1L恒容密闭容器中注入CO和H₂O（g），830^oC时，测得部分数据如下表。

则该温度下反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　

（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH₂O(g)、2molCO₂和2molH₂，此时v（正）　　　 　v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）

II．已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)　　　　 　         △H₁=－141kJ·mol^－1

　　　　　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　　　            △H₂=－484kJ·mol^－1

　　　　　CH₃OH（l）+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　 　△H₃=－726kJ·mol^－1

（3）利用CO、H₂化合制得液态甲醇的热化学方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

（4）写出电极A的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

放电过程中，溶液中的CO₃^2-将移向电极     （填A或B）

（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl₂，则至少需通入O₂的体积为　　　　　 L（标准状况）

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　　   （I）

　2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）　　　　　　　　　   （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）　　　　　　　　      （III）

（1）装置A中发生的化学反应方程式为                                      

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　　　

a．蒸馏水　　b．饱和Na₂SO₃溶液　　c．饱和NaHSO₃溶液　 d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　 。

（4）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　，装置E的作用为                             

（5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　已知：Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

　供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g样品，配制成100. 00 mL溶液A。②准确量取25. 00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H^＋=2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

（1）已知室温下BaSO₄的K_sp =1. 1×10^-10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥　　　　　　　　　　 mol·L^-1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^- 被还原为MnO₂，其离子方程式为　　　　　　　

（3）上述滴定到达终点的现象为                                           

（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成：

请回答下列问题

（1）有机化合物B中的含氧官能团为      和      (填名称)。

（2）上述反应中，过程②属于           反应，过程④属于        反应。

（3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式                                                       。

（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能与NaHCO₃反应放出CO₂，能与 FeCl₃溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：          。

（5）根据已有知识并结合相关信息,写出以           为原料制备   的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：

工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量的Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。工业流程及相关物质溶解度曲线如图：

（1）由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为：                                 ；通过冷却大量析出K₂Cr₂O₇的原因是：                                        。

（2）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是                                     。

（3）固体A主要为            （填化学式）。固体B主要为               （填化学式）。

（4）向母液Ⅰ中加入KCl时，加热沸腾的原因是                            

（5）用热水洗涤固体A，将回收洗涤液转移到母液Ⅱ中，操作目的是            

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 　2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

　　下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10^-3mol/(L•min)

　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

　C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

　D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

　A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有

c(Na⁺) > cCH₃COO^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

B．在B点，a > 12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺) > c(CH₃COO^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 2 c(Na⁺)

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液,产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-

C．向氯水中加入NaHCO₃ 粉末，有气泡产生,说明氯水中含有H⁺

D．向FeCl₂ 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如右图所示。下列说法不正确的是

A．去甲肾上腺素分子组成为C₈H₁₀NO₃

B．去甲肾上腺素分子可以发生取代、加成、消去、缩聚等反应

C．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应