可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是__________________。
（4）装置②的作用是_________________，发生反应的化学方程式是______________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）______________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________。
(6)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下（反应均在一定条件下进行）：

反应Ⅰ和反应Ⅱ都符合绿色化学原理，是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___________，以下反应中同样符合绿色化学原理的是__________（填字母符号）
a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．加聚反应

（1）做乙醇氧化实验时，C中应装___________________。
（2）在_________处加热，实验一段时间后A处的实验现象___________________。
（3）在检验乙醇氧化产物时，对B、D的具体操作方法为___________________。其中反应的化学方程式为___________________。

（2）盛水试管的作用是______________________；
（3）除了用酸性高锰酸钾溶液外，还可以用_________试剂检验该气体，其反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。
（4）另一位同学取少量溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加硝酸银溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与该同学实验方案不同的实验方法是___________________________________。

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^-)随时间变化趋势如图所示。

⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。

（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；假设二：______________；假设二：______________； ……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO₃^-浓度可用离子色谱仪测定）

请完成该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：________________。该氧化还原反应的还原剂是_______，氧化剂是___________。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___________________
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的先后顺序是________________ ，为什么？___________________
(5)干燥管中盛装的物质是___________，作用是_______________
(6)试管中收集的气体是___________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行___________，方法是_______________。这一操作的目的是____________________。

假设①________________； 假设②________________； 假设③________________。
(2)为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色炭可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成的。
该同学设计实验如下：用打孔器钻取一块金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的玻璃管（如图中乙）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：
①用打孔器取用金属钠的原因是________________________；
②产生以上现象的化学反应可能为____________________________。 

(2)根据方框中的装置图，填写该表

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_____________________________________。
(4)验证CO的方法是_________________________________。

当打开分液漏斗活塞及下侧C止水夹时，可发现分液漏斗中的液体药品与容器中的固体药品相遇并产生大量气泡，同时，烧杯中蜡烛火焰变暗；当慢慢关闭下侧C止水夹，同时打开D、F止水夹，这时，会发现蜡烛火焰立即变得明亮起来。
(1)根据上述现象推测A中的试剂为__________，B试管中的试剂为__________，E中的药品是______。
(2)试写出发生的化学反应的化学方程式。________________________