某化学课外活动小组的同学在学习NH₃的性质时讨论：既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO

呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH₃具有________性，写出相应的化学方程式_____________；

（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________

（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺ →Cu+Cu²⁺）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：                                。

（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是              。

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致             溶解，产生            沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入             （填加入物质的化学式），然后                                          （依此填写实验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是          （填写物质的化学式）。

（4）现设计实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③                     ，④                         ，⑤MgO称量。

（5）从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置                （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a=      ，b=          ，c=             。

有几个实验小组的同学，利用右

图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装

液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检

验其性质。

请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：

Ⅰ.（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________。

d装置中盛放药品的作用是______________________________，请写出d中反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。

（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na₂SiO₃溶液。在实验过

程中，c中出现的现象是____________________。d中现象是____________，这说明

________________________________________________________________________。

Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________。你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。

为验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某

小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：

①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

②当丙装置中FeC1₂溶液变黄时，停止加热。

③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：

（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

（3）实验中，证明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式为_____________________________。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl₂> Fe³⁺> I₂的结论，则步骤为：

①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

②将甲装置中产生的Cl₂慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

④停止通入Cl₂。

由冰铜（mCu₂O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：

请回答下列问题：

（1）气体X是        。

（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

②装置C的作用是________________。

③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。

（3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。

限选试剂： 3 mol·L^-1H₂SO₄、6 mol·L^-1HNO₃、3％ H₂O₂、0.01 mol·L^-1KMnO₄、20％ KSCN。                                                                                                                                                              

                                                                                          。

（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式                                。

（5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。

限选材料：FeSO₄₍aq)、CuSO₄₍aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。

实验室用浓盐酸和MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉，现已知反应：

2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂ +5CaCl₂+6H₂O

现有三个同学分别设计的三套实验装置，如图所示：

（1）请从a．不容量控制反应速率；b．容量控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境等几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点做出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从上述装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是                  。

（3）实验中若用12mol·L^－1的浓盐酸100mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是          0.15mol（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（假定各步反应均无产物损耗，且无副反应发生）     。

某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色。为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：

 ①溴水中的Br₂可能与乙醛发生取代反应

②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应

③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br₂转化为HBr

为探究哪一种猜想正确，一研究小组提出了如下两种方案：

方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应

方案（二）：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后 Br^-的物质的量确定其发生哪类反应

（1）方案（一）是否可行？______ (填“可行”或“不可行”) ；理由是：               

（2）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，

若测得反应后n(Br^-)＝          mol, 则说明溴水与乙醛发生了取代反应

若测得反应后n(Br^-)＝         mol,则说明溴水与乙醛发生了加成反应

若测得反应后n(Br^-)＝          mol,则说明溴水将乙醛氧化为乙酸

（3）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。已知CH₃COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为      （填猜想序号），溴水与乙醛反应的化学方程式为       

（4） 已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，其方法是                                                            。

肉桂酸甲酯是一种常用的调制具有水果香味的食用香精。下图是由A合成聚肉桂酸甲酯等有机物的合成信息：

　　已知：

　　②F为由两分子D间反应形成含有三个六元环的酯；

　　请回答下列问题：

　　（1）D→G的反应类型是________________；G→H的反应类型是________________；

　　（2）D转化为E的化学方程式是______________________________________________；

　　（3）下列物质的结构简式：A_______________________________；F________________；

　　（4）符合以下条件的D的同分异构体有_____种，写出其中一种的结构简式________________。

　　     ①苯环上有2种氢，3个取代基；　②能发生银镜反应；　③遇FeCl3溶液显色。

　　（5）请用合成路线流程图表示→G的合成线路，并注明反应条件。

　　提示：①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；

　　②合成过程中无机试剂任选；

　　③合成路线流程图示例如下：

已知有机物A由C、H、O三种元素组成，取1 mol 充分燃烧生成4 mol CO₂ 和54 g H₂O，A 的相对分子质量为86。回答下列问题：

（1）A物质的分子式是               。

（2）A物质符合下列条件：

① 能与Br₂的CCl₄溶液发生化学反应使其褪色；② 能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体；

符合上述要求的A有多种，其结构简式分别是               。

（不要求顺反异构与立体异构）