某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，正确的是                        (　　)

A．生成物是丙醛和丙酮

B．1­丙醇发生了还原反应

C．反应中有红黑颜色交替变化的现象

D．醇类都能发生图示的催化氧化反应

分子式为C₅H₁₂O且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有（不考

虑立体异构）

A．6种    B．7种    C．8种     D．9种

年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。请回答下列问题：

（1）石灰氮的化学式为      　      。

（2）足量B和C与饱和氯化钠溶液的反应是化工生产中生产某种重要化工产品的重要反应，试写出其化学方程式                                       。

（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO_2­与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^— 被氧化为I₂时，含氮产物为    （填化学式）。要得到稳定HNO_­2溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质中不适合使用是    　     （填序号）。

a、磷酸     b、二氧化碳      c、稀硫酸     d、二氧化硫     e、次氯酸

（4）工业废水中的NO₂^— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质。写出上述反应的离子方程式：             　　  。

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

（2）整个过程中的还原剂是           。

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为_     _色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                。

（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若庄KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(标准状况，保留2位小数)。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H^＋＋3e^－===NO↑＋2H₂O.KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：________________________________________________。

（2）反应中硝酸体现了________、________.

（3）反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.

（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。

（5）若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_ _____________________

某同学探究SO₂有关性质。

（1）将SO₂通入BaCl₂溶液中，将所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl₃溶液，两份都有白色沉淀。BaCl₂溶液中通入SO₂气体的现象为  ▲  。在第二份溶液中滴入FeCl₃溶液时，SO₂表现  ▲  性，反应的离子方程式为          ▲          ，生成沉淀的化学式为    ▲    。

（2）下列不能用来吸收SO₂气体的是   ▲  。

A．KMnO₄(aq)  B．过量氨水      C．石灰水        D．盐酸 

将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为                                     

A． 0.2 mol        B． 0.4 mol        C． 0.6 mol        D． 0.8 mol

有Fe^2＋、NO、Fe^3＋、NH、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是                          (　　)

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2＋－e^－===Fe^3＋

①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－→2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O   ②2A^2＋ ＋B₂→2A^3＋＋2B^－   ③2B^－＋Z₂→B₂＋2Z^－

由此判断下列说法错误的是

A．反应Z₂＋2A^2＋＝2A^3＋＋2Z^－可以进行。

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^－、Z₂、B₂、A^3＋

D．还原性由强到弱的顺序是A^2＋、B^－、Z^－、X^2＋

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是            (　　)

①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　

④M为OH^－　⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤            B．①②④⑤

C．①②③④          D．①③