将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L^-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol                 

B．n(Na⁺):n(Cl^-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15＜n＜0.25     

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)可能为11：2：1

赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑，对于该反应，下列说法正确的是  (　　)

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）

    A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

    B．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比为1︰2

    C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

已知下列物质氧化H₂SO₃时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^－，MnO→Mn^2＋，Cr₂O→2Cr^3＋，H₂O₂→2H₂O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是            (　　)

A．Cr₂O                         B．Cl₂

C．MnO                          D．H₂O₂

根据反应：2H₂S＋O₂===2S↓＋2H₂O，4NaI＋O₂＋2H₂SO₄===2I₂＋2Na₂SO₄＋2H₂O，Na₂S＋I₂===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是   (　　)

A．O₂>I₂>S               B．H₂S>NaI>H₂O

C．S>I₂>O₂                D．H₂O>NaI>H₂S

下列叙述中正确的是                           (　　)

A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失去电子多的还原剂还原性强

D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。

（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为___________，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为__________。

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（4）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                     。

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38

回答下列问题：

（1）FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为                               ：

（2）过程I 加入铁屑的主要作用是            ，分离得到固体的主要成分是       ，从固体中分离出铜需采用的方法是                    ；

（3）过程II中发生反应的化学方程式为                          ；

（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                   。(列式计算)

下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃