设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是
[     ]
A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由____________________
（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1 H2SO4、3％H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1
KI、20％ KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设假设1：____________；假设2：____________；假设3：____________。
② 设计实验方案证明你的假设
（3）实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，呈紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。
Ⅲ．另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀无变化。请推断：
（1）由Ⅰ判断，溶液中一定含有的阳离子是_________（写离子符号）。
（2）Fe3+是否存在？______，判断的理由是__________________。
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_________________________
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的氨水，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为
_________g。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图
（1）为了验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到__________________现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）步骤①中发生的与此相关的两个主要反应的方程式是________________，_________________。
（3）步骤②所用玻璃仪器的名称是____________。
（4）要证明火柴头中含有氯元素的后续实验步骤是_____________________。
（5）有学生提出了检验火柴头上氯酸钾的另一套可行的实验方案
则有关反应的离子方程式为_____________________。
某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成
[Zn(NH3)4](OH)2。
（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=_______________
（2）请完成以下实验探究过程
提出假设：
假设1 该混合物中除Al2O3外还含有________________；
假设2 该混合物中除Al2O3外还含有____________；
假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO。
（3）设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
某校研究性学习小组设计了如图所示装置进行有关实验，实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧瓶B中。（图中铁架台、铁夹已略去，要求填写的试剂均填化学式）
（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验观察到C中溶液腿色，则B是____________，若使C试管溶液恢复原来的颜色，可采取的操作为_____________。（2）若B为块状大理石，C为饱和Na2CO3溶液，实验中观察到C试管内溶液变浑浊，则C试管中发和反应的离子方程式为_____________________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后将C放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管壁上出现光亮银镜。则A是___________________，C是_____________与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是________________________。写出B中发生反应的方程式_______________________。
铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
（2）铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；
（3）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4；
（4）将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；
（5）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；
 （6）把铁片和铜片置于有盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片有气泡产生，而铜片上无气泡产生。
以上实验方案设计合理的有
[     ]
A．两种方案
B．三种方案
C．四种方案
D．五种方案
应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773K、固定体积的容器中，反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。
① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为______________；　
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）______________、
______________；　
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______________ （填字母序号）。　
a．使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 　
b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作____________极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为：_________________。

（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：
NO3-＋4H+＋3e-→NO＋2H2O
① KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的______________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用上图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_________________________推算反应速率。

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片 刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有_________（填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
__________________。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的_________。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_________mol，甲在标准状况下体积为_________L（忽略气体溶解）。
兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
①实验I、Ⅱ的目的是____________。
②实验Ⅲ中反应的本质是（用离子方程式表示）____________________。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作_______极。②总反应的离子方程式是________________。
 0  14240  14248  14254  14258  14264  14266  14270  14276  14278  14284  14290  14294  14296  14300  14306  14308  14314  14318  14320  14324  14326  14330  14332  14334  14335  14336  14338  14339  14340  14342  14344  14348  14350  14354  14356  14360  14366  14368  14374  14378  14380  14384  14390  14396  14398  14404  14408  14410  14416  14420  14426  14434  203614