(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步骤为_____________________________________，实验现象为____________________________；但此实验的不足之处是___________________________。

(1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是____________________
(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）____。
A.100 mL B.200 mL C.400 mL D.500 mL
(3)若1.30 g锌料完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。
(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系：____________。
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H₂)/n(SO₂)的数值将_________（填 “偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是_____________、____________

(1)第①步反应可能产生气体的化学式是________；第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______。
(2)第③步反应有锂离子(Li⁺)生成，其反应的离子方程式是___________________。
(3)四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括_______。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMnO₄的质量为18.1 g，第③步反应中加入 20.0 mL 3.0mol/L的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有______g Na₂CO₃参加了反应。