化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．光导纤维的主要成分是SiO2         B．工业上可用铝热反应大规模炼铁

C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁    D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是(　　)

A．铜、铁、铝、钛   B．铁、铝、铜、钛

C．铜、铁、钛、铝   D．铁、铜、铝、钛

  （1）某科研小组研究在恒温、恒容（容器容积为2L)下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的变化。初始条件n(H2)＝3mol、n(N2)＝1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数为a%。

   ①此条件下反应的平衡常数K＝        

   ②若初始条件为n(H2)＝n(N2)＝0mol、n(NH3)＝2.0mol，反应达到平衡时NH3的转化率为          

   ③若初始条件为n(H2)＝6mol、n(N2)＝2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数   a%（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

  （2）锂电池广泛使用于手表、照相机等电子产品中，具有稳定性好、轻便、环保等优点。右图是以锂电池为电源的电解槽。

   ①LiPF6作为电池的电解质，可传导Li+导电，已知电池反应为FeS＋2Li＝Fe＋Li2S则A为锂电池的    极，该锂电池的正极反应为                    。

   ②隔膜H为阳离子交换膜，若电解结束后，甲中产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则隔膜H中通过的离子数目为        ，甲中溶液的浓度为        （假设溶液体积不变）。

姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

 i．G能与NaHCO3反应放出CO2  ,且1molG能与3molNa反应。

 ii．

 iii．

请回答：

（1）C的名称                       D→E的反应类型是                    

（2）B→C反应的化学方程式是                     

    D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的离子方程式是                          

（3）写出K的结构简式                        ；姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是                       

（4）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式                        

①苯环上的一硝基取代物有2种    ②1 mol该物质水解，最多消耗3 mol NaOH

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：

(1)装置①中除烧杯外另一种玻璃仪器的名称为            。

(2)先关闭K1、打开K2、再打开分液漏斗旋塞，装置②中产生ClO2的化学方程式为      。

(3)当④中出现晶体后，则装置④中的化学反应方程式为                  。然后关闭K2、打开K1，装置①的作用                     。

将装置④中的溶液进行下列操作得到的晶体为NaClO2的操作步骤为：

  ①减压，55℃蒸发结晶；     ②           ；

  ③用38－60℃的温水洗涤    ④低于60℃干燥，得到成品。

    (4)称取1g所得亚氯酸钠样品于烧杯中，加过量酸化碘化钾溶液，充分反应

    （ClO2－+ 4I －+4H+ →2H2O+2I2+Cl－），得到25.00ml混合溶液。再用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－）,共消耗Na2S2O3  20.00ml。

     ①滴定时指示剂为             ，达到滴定终点的现象为              。

     ②该样品中NaClO2的质量分数为              。

硅、镁已发展成当今社会重要的工程材料。

金属镁的冶炼有多种方法，其中之一以白云石（主要成分为CaCO3•MgCO3）为原料，用硅铁合金参与置换得到镁单质，反应工艺流程如下：

①镁在周期表中的位置为                             

②萤石粉作为活性剂，可增强冶炼过程中的打渣能力，CaF2的电子式为           ③写出还原炉中高温下发生置换反应的化学方程式                           ； 在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如上图，从图中分析，该还原反应属于        （填“吸热”或“放热”）反应；

硅烷（SiH4）与甲烷结构相似，二者中较为稳定的是         （填化学式）；

下列说法正确的是              

A.相同温度下，Mg(OH)2在氨水中的Ksp小于溶解在纯水中的Ksp；

B.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等都是常见的硅酸盐材料；

C.鉴于MgO和SiO2熔点均较高，故均可用于高温耐火材料

D.向含Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgO ，可有效除去其中的Fe3+

现取白云石100g进行冶炼，已知冶炼过程中，Mg元素的利用率为75%，得成品镁7.2g，则白云石中，CaCO3的质量分数为                 

制备晶体硅的热方程式为    SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238KJ/mol，

已知SiHCl3(l)=SiHCl3(g)  ΔH=+10KJ/mol，相关键能数据如下表：

则晶体硅的键能为

A.186KJ/mol       B.181KJ/mol       C.372KJ/mol       D.362KJ/mol

在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如下表。

下列判断不正确的是

当反应达到平衡状态,容器中Cl2为1.2mol

反应5min内，V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

达到平衡后再向容器中充入少量PCl5（g），混合气体的平均摩尔质量将变小。

平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达到平衡时，C（PCl5）<0.2mol/L

麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是 

A．分子式为C17H22O6

B．能与FeCl3溶液发生显色反应,与浓溴水反应最多可消耗2molBr2

C．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

D．在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去反应

将浓度都为1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按体积比2：1混合，则下列说法正确的是

A.混合溶液的pH<7

B.混合溶液中：c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C.混合溶液中：c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]

D.混合溶液中离子浓度大小顺序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)