某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同 )：Ag^＋、Ba^2＋、

Fe^2＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-、NO₃^-、OH^－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一

定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以

下几种说法，你认为正确的是

A．Na^＋和NO₃^-来自同一工厂            B．Cl^－和NO₃^-一定来自同一工厂

C．Ag^＋和Na^＋可能来自同一工厂        D．SO₄^2-和OH^－一定来自同一工厂

有一瓶无色气体，可能含有CO₂、HBr、SO₂、HCl、NO₂中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶

液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃

溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是(　　)

A．肯定有SO₂、HCl              B．一定没有CO₂、HBr、NO₂

C．可能有HBr、CO₂              D．一定有SO₂，可能有HCl、CO₂

仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目

的的是

为了证明硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]晶体的成分中含有NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述

中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2＋

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量浓度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质

A．可能是NaOH                   B．可能是NH₄NO₃

C．不可能有SO₄^2-                  D．一定不是(NH₄)₂SO₄

某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋ 、Cu^2＋、SO₃^2－（还原性SO₃^2－大于I^－），向该溶液中加入少量溴水，

溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^2－；④可能含有I^－。

A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是(　　)

①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃         ②NaHCO₃   NaNO₃  H₂SO₄

③HCl    NaAlO₂   NaCl         ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃   BaCl₂

A．①③           B．②③            C．①④             D．①②

化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是

A．定性检验C₂H₅Cl中的氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶

液检验

B．鉴别溶液中SO₄^2-和CO₃^2-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化

C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化

D．实验室在配置Fe₂(SO₄)₃溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化

下列叙述中正确的是

　  A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH₄⁺

　  B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

　  C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO₄^2－

D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2－

0.102 6 mol·L^－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为  (　　)

A．22.30 mL                     B．22.35 mL

C．23.65 mL                     D．23.70 mL