某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min

后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率

不发生变化，则                    (　　)

A．a＝3                         B．a＝2

C．B的转化率为40%             D．B的转化率为60%

对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H<0。

下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2．2倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g) N₂(g)＋CO₂(g)

ΔH＝－373.4 kJ·mol^－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是                                        (　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是             

   A．c₁:c₂ = 1:3                     B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率不相等         D．c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

已知：CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是(　　)

A．低温                            B．高温

C．任何温度下都能自发进行          D．任何温度下都不能自发进行

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)===2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br₂(g)

的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b，a与b的关系是                                    (　　)

A．a＞b           B.a＝b           C．a＜b            D．无法确定

下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是  (　　)

A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等

B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度

C．平衡移动的原因可能是增大了压强

D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K₁＜K₂

（1）取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为                  。

反应后得到棕黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为　                                  ．

（3）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈　　　色，即可制得Fe(OH)₃胶体．

（4）另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　　　烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别　　　　．

（5）取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是　                                                     ，

此变化的离子方程式为                                                　。

（6）已知明矾能净水，理由是                                               　

　                                                                    。

已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应．

回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是　　　　．

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的　　　　，理由是                                                      　．

（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为                                ．