一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测定生成

O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol/(L·min)

C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.3mol/L

D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂)

 (I)在一定条件下，发生反应：

    aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

依据图表判断该反应△H       0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转

化率         （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将         。

    (II)在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA(g) +bB(g)      cC(g)，容器中A、B、C物质的量

变化如图所示，回答下列问题：

   该化学方程式中a：b：c为           ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____       。（保留2位小数）

    （2） 0～15 min内，B的平均反应速率为                 ，反应达平衡时，A的转化率为                  。

    （3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是              （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4） 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                  。

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度

为1．00 mol·L^－1、2．00 mol·L^－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实

验HNO₃的用量为25．0 mL，大理石用量为10．00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式CaCO₃＋HNO₃===Ca(NO₃)₂＋CO₂↑＋H₂O，计算实验①在70～90 s范围内HNO₃的反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间

的关系如图所示：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是________(填选项)。

A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄　　　  E．t₄～t₅　　　  F．t₅～t₆

（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度

D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气

t₁时刻________；t₃时刻________；t₄时刻________。

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

A．t₀～t₁            B．t₂～t₃

C．t₃～t₄            D．t₅～t₆

（4）如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0．158  mol·(L·s)^－1

B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L^－1

C．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜

溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转

化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等

C．b点对应的反应速率为v( H₂SO₄)＝1.0x10^-3mol·L ^-1 ·s^-1

D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是                          (　　)

A．反应的化学方程式为5YX

B．t₁时，Y的浓度是X浓度的1．5倍

C．t₂时，正、逆反应速率相等

D．t₃时，逆反应速率大于正反应速率

下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是                      (　　)

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0．4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反

应速率为0．04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为                (　　)

A．0．1 s       B．2．5 s       C．5 s          D．10 s