FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

    Fe³⁺(aq)＋SCN^-(aq) Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

    Fe^3＋(aq)＋SCN^—(aq) Fe(SCN)^2＋(aq)　ΔH ＞0

B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．反应处于D点时，一定有υ_正＞υ_逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe^3＋)大

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

                                                                      D

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂2NH₃。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

（4）以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的主要反应如下，已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g) == NH₂CO₂ NH₄(s)      △H= —l59.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H=+116.5 kJ·mol^-1

③H₂O(1) == H₂O(g)                       △H=+44.0kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于300K下分解，平衡时P[H₂O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H₂O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

目前“低碳减排”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

据此判断:

①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T₂温度下，0-2s内的平均反应速率v(N₂) =____________mol/(L·s)。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂,在答题卡相应图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

  ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO₂(g)=N₂O₄(g)  △H=-867kJ/mol

 写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式:_____________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂(g)和H₂O(g)为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a =_______________mol·L^-1(填写最终计算结果)。

在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是  

 A．该反应的化学方程式为A+3B 2C

   B．在t_l s时，v（A）_正=0

   C．（t₁+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大

  D．若该反应在绝热容器中进行，也在t_l时刻达到平衡

工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

    CaSO₄（s）+CO（g）    CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）,K₁，△H₁= 218．4 kJ·mol^-l（反应I）

    CaSO₄（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO₂（g），K₂，△H₂= -87.8 kJ·mol^-l（反应II）

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）    CaS（s）+3CO₂（g）的△H=              ；平衡常数K=            （用K₁，K₂表示）。

（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

   前100 s 内v（SO₂）=          mo1·L^-1·s^－l，平衡时CO的转化率为                 。

（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____      。

   A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

   B．v（CO）=v（CO₂）

   C．CO的转化率达到了最大限度

   D．体系内气体压强不再发生变化

（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g） CaS（s）+3CO₂（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO₂的转化率最高的是____    。

②图像中T₂     T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是____                      。

在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H=－25kJ·mol^－1

A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ

B. 浓硫酸在反应中只作催化剂

C. 2υ(CH₃OH)=υ(CH₃OCH₃)

D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

提出问题：

①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②通常情况下，Fe^2＋的稳定性小于Fe^3＋的，Cu^＋的稳定性也小于Cu^2＋的吗？

③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

实验方案：

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至80～100℃时，得到 80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为________。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为___________________。

(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为

__________________________________________________。

实验结论：

(4)Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是_____________________。

(5)根据实验方案(2)，得出的Cu^＋和Cu^2＋稳定性大小的结论：高温时________；在酸性溶液中________。

(6)CuO能被NH₃还原。

问题讨论：

有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：__________________________________________________。

已知SO₂和CO₂都是酸性氧化物，其化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁都是碱性氧化物，其化学性质也有一定的相似性。三个研究性学习小组分别根据不同的课题进行研究，其方案如下：

Ⅰ.第一个研究性学习小组用如图Ⅰ所示的装置进行镁粉与二氧化硫反应的实验。

(1)实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：________。

A．10%的硫酸    B．80%的硫酸　

C．浓盐酸   D．稀硝酸　

E．亚硫酸钠固体　F．亚硫酸钙固体　G．饱和亚硫酸钠溶液

(2)反应后，发现B管壁中有固体粉末产生，取反应后B管中的固体粉末溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出B管中发生反应的化学方程式：__________________________________________________。

(3)你认为该装置是否有不足之处？________。如果有，请写出改进方法： ________________________________________________________________。(如果无，此空不答)

Ⅱ.第二个研究性学习小组利用图Ⅱ所示装置来探究氨气的还原性。

(4)分别注明所用试剂：甲：________，乙：________，丙：氧化铜，丁：________。确定反应已发生的实验现象：_____________________________________________________________________________。

MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn^2＋，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质。

(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是________。

A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验。

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是____________________________

__________________________________________________。

写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式_____________________________

__________________________________________________。

(3)为了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g/cm³)配制浓度约为3%的H₂O₂溶液(密度近似为1 g/cm³)100 mL。其配制方法是：用量筒量取________mL 30% H₂O₂溶液放入________(填仪器名称)中，再加入一定量的水，搅拌均匀。

(4)在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂===2KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确________。

(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是________(填序号)。

(6)二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2NH===Zn^2＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，则其正极的电极反应式为________________________________________。