某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)；ΔH>0

下列叙述正确的是　　

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g) 

△H＜0的图像正确的是

用CO合成甲醇（CH₃OH）

的化学反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，△H＜0

按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正

确的是(   )

A．平衡常数：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反应速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H₂)＝1:2

一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂>t₁)。

下列说法正确的是                                                    (　　)

A．反应在t₁ min内的反应速率为v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．平衡时CO的转化率为66.67%

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H₂O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO₂)＝0.20 mol

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

N₂+3H₂2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动　　        B．平衡沿着逆反应方向移动　　

C．正逆反应速率都增大　      D．NH₃的质量分数增加

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法不正确的是                                              (　　)

A．上述生成Ni(CO)₄的反应为放热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)₄(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－5

C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v_正>v_逆

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2 mol·L^－1

加热N₂O₅，依次发生的分解反应为①N₂O₅(g) N₂O₃(g)＋O₂(g)，②N₂O₃(g) N₂O(g)＋O₂(g)。

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃，达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol，

则t ℃时反应①的平衡常数为          (　　)

A．10.7          B．8.5          C．9.6          D．10.2

反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正

确的是                                          (　　)

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO₂浓度，平衡常数增大

下列说法正确的是                                                    (　　)

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．反应2Mg(s)＋CO₂(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下。

请回答下列问题。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（2）400 ℃时，2NH₃(g) N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为__________，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol时，该反应的v_正(N₂)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v_逆(N₂)。