题目内容
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是 ( )
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10
－5
C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
【答案】C
2H2(g)+S2(g) 
H>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是
活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当
温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
|
T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
物质
n/mol（1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：__________________。
（2）上述反应在T1 ℃时的平衡常数为K1，在T2 ℃时的平衡常数为K2。
①计算K1＝__________________。
②根据上述信息判断，T1和T2的关系是__________。
a．T1>T2 b．T1<T2 c．无法比较
（3）在T1 ℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是________(填序号)。
a．增大c(NO) b．增大压强
c．升高温度 d．移去部分F
CO 2（g）+ H 2（g） △H﹤0，在其他条件不变的
CaSO4（s）+CO（g） CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反应I）
CaSO4（s）+2CO（g） 
（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）的△H= ；平衡常数K= （用K1，K2表示）。
CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：