在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(     )

A.含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SCN^-、NO₃^-

B.室温下=10^-13 mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C.加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

D.在H⁺、Na⁺、SO₄^2-浓度均为0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、CH₃COO^-

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(      )

A.1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

B.2.24 L ¹⁴CH₄分子中所含中子数为0.8N_A

C.0.1 L 3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

D. 常温常压下，16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

下列说法中，正确的是（     ）

A．稀硫酸不具有氧化性                B．NH₄Cl中只含有离子键

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体      D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

写出适当的计算过程

（1）右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。

试计算：该硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

（2）将上述浓硫酸加水稀释至2mol·L^－1 ，取50 mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应，则标准状况下生成氢气体积为多少L？

（3）请认真阅读下面某矿泉水标签内容，计算：

该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少?

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中的BaCl₂溶液能否替换成以下溶液：（    ）

   A．Ba(NO₃)₂溶液   B．Ba(OH)₂溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以

（2）第④步用到的试剂作用是                                              ；

（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以为                （填化学式）；

（4）判断BaCl₂已过量的方法是                                     ；

（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的化学方程式表示）                                   。（任意写一个即可）

实验室里需要用500mL 0.03 mol·L^－1的硫酸铜溶液。

试回答该溶液配制过程中的下列问题：

    实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒。

    （1）实验还缺少的仪器有：                                               。

    （2）所需的硫酸铜晶体质量为：               g。

    （3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：（    ）

     a．使用前要检查容量瓶是否漏水

     b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度

     c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗

     d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1~2cm         

　　 （4）下图是某同学配制该0.01 mol·L^－1的硫酸铜溶液的过程示意图。请你观察图示判断其中不正确的操作有    (填序号)；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将

       (填“偏大”或“偏小”或“无法确定”)。

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－1 。若阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则：

（1）该气体的物质的量为                  mol；

（2）该气体所含原子总数目为                ；

（3）该气体在标准状况下的体积为                   L；

（4）该气体在标准状况下的密度为                   g/L；

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其物质的量浓度为               mol·L^－1。

^{按照题目要求完成下列各小题（每空2分，共20分）}

^{（1）写出下列反应的化学方程式：}

 ^①钠与水反应                                                             

^{②Al与氢氧化钠溶液的反应：}                                                  

^{③过氧化钠粉末与水的反应：}                                                 

^{④Fe与水在高温下反应：}                                                       

^{⑤Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为Fe(OH) 3：}                                     

^{（2）饱和氯化铁溶液常用于给伤口止血，实验室检验Fe3+的试剂为：                   ，向盛有氯化铁溶液的试管中滴加该试剂可观察到的实验现象为：}                           

^{（3）KAl(SO4)2﹒12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请用实验方法检验明矾溶液中所含有的主要离子，要求写出检验每种离子的基本操作方法、实验现象及结论。}

往100 mL 4mol/L的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是 

 A、300 mL            B、400mL           C、600 mL         D、650 mL

在一定温度和压强下，15mL X₂气体与45mL Y₂气体刚好完全化合生成30mL气体化合物，则该化合物的化学式为  

A．  XY₃                       B．X₂Y₃          C．X₃Y            D．XY