下列离子方程式正确的是： (     )

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32- ==CO2↑+H2O

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-== CaCO3↓+H2O

C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O== 2C6H5OH+CO32-

D．过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+ ===I2+2H2O

下列说法中正确的是： (     )

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

D．最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强

下列有关物质分类或归类正确的一组是： (     )

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性

A．①和②      B．②和③      C．③和④      D．②③⑥

某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O高温分解的情况。

（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是      。

     A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           B．NH₃、SO₃、H₂O

     C．NH₃、SO₂、H₂O               D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O

（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物     。

①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是________。

②夹住止水夹K₁，打开止水夹K₂，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH₃，方法是；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是_________（任填一种物质的化学式）。

③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。

④为了防止倒吸，实验结束时必须先____________（填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。

  A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K₁        C．关闭止水夹K₂

（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=____________。

从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺；②Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1．0×10^-5 mol·L^-1）时pH分别为3．6和5。

（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为     （填化学式）。

（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为      （填字母序号）

A．蒸发浓缩，趁热过滤

B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

（3）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-还原成Cr³⁺，离子方程式为         ；酸C为，Cr（OH）₃的溶度积常数Ksp[Cr（OH）₃]＝      。

（4）根据2CrO₄^2－＋2H⁺  Cr₂O₇^2－＋H₂O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中右侧电极连接电源的      极，其电极反应式为      。

利用I₂O₅可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I₂O₅（s） 5CO₂（g）＋I₂（s）；ΔH₁

（1）已知：2CO（g）＋O₂（g） 2CO₂（g）；ΔH₂

2I₂（s）＋5O₂（g） 2I₂O₅（s）；ΔH₃

则ΔH₁＝（用含ΔH₂和ΔH₃的代数式表示）。

（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的体积分数φ（CO₂）随时间t变化曲线如下图。请回答：

①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）＝     ，b点时化学平衡常数K_b＝    。

②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO₂体积分数的变化曲线。

③下列说法正确的是    。（填字母序号）

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等

C．增加I₂O₅的投料量有利于提高CO的转化率

D．b点和d点的化学平衡常数：K_b＜K_d

（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I₂O₅的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I₂，定容到100mL。取25．00mL，用0．0100mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准溶液20．00mL，则样品气中CO的体积分数为     。（已知：气体样品中其他成分与I₂O₅不反应；2Na₂S₂O₃＋I₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆）

化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为，1 molG发生加成反应最多消耗      mol H₂

（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是    （填字母序号）。

A．可发生氧化反应

B．催化条件下可发生缩聚反应

C．可发生取代反应

D．是CH₂=CHCOOCH₂CH₃的同系物

E．易溶于水

（3）写出A→B的化学反应方程式    。

（4）反应E + F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为    。

（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl₃溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式    。

下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

下列表达不正确的是

A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-=H⁺+S^2-

B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH₃·H₂O）＜V（HCl）

C．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）=c（OH^-）

D．同浓度的下列溶液中，c （CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是