实验前先检查装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量的适当浓度的盐酸，使之产生氢气。经必要的操作后，在导管出口处点燃氢气，然后如上图所示装上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入烧杯E中。
（1）实验前，如何检查装置的气密性？__________________________
（2）点燃氢气前必须进行________操作，进行该操作的方法是_______________。
（3）写出A中反应的离子方程式：_______________； B、D中发生反应的化学方程式：B：________________________； D：_______________________。
（4）C中干燥剂的名称是__________，该干燥剂的作用是__________。
（5）E中的实验现象是_______________，原因是（用电离方程式进行回答）_______________。
（6）工业生产上合成氨一般选择的压强是20MPa～50MPa，其原因是_______________。

（1）打开阀门K，拔出注射器活塞，加入一小片Cu片将注射器活塞装上并压至底部，排出里面的空气；
（2）将注射器尖嘴插入浓硝酸中，吸取10mL足量的浓硝酸，迅速关闭活塞K，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式____________________；
（3）当反应完毕后，迅速打开阀门K，将反应液放入盛有NaOH溶液的烧杯中后关闭K；
（4）为验证NO₂气体与H₂O的反应，将注射器尖导管插入水中，打开活塞K，然后吸取少量的水、关闭阀门K后振荡，观察到的现象是_________，最后注射器内剩余的气是______，请写出反应的离子方程式：________________。
（5）为了验证最后注射器中的气体是NO，请设计一实验方案加以验证__________________________。

A．量筒、酸式滴定管、水
B．容量瓶、碱式滴定管、苯
C．量筒、碱式滴定管、水
D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示。

①请在上图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________________。
(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_________________；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因V：_________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中_______________，实验b中_________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示）E接____，C接____，____接F。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________；相应的离子方程式是____________________
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_____（选填下列操作步骤的编号）。
①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重。
(4)已知电子的电量为1.6×10^-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=____________。

(1)您认为该测量实验成败的关键是___。
(2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？____，但为何要保持一定的速率，过快对所得结果产生影响的原因是___，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO₃溶液的比热容为Cp kJ·(kg·℃)^-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO₃的溶解热的数字表达式为△H=___
(4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热是否存在差异？原因是____。

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_________________________
(2)B装置的作用是_______________
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为______________________
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是____________ 上述实验现象说明______________
(5)若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________

(2)根据方框中的装置图，填写表

(3)有人对气体发生器做如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_______________________
(4)验证CO的方法是_________________________

请完成该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：__________________。该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_____________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_____________，为什么？__________________。
(5)干燥管中盛装的物质是________，作用是_________。
(6)试管中收集的气体是______________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，方法是______________，这一操作的目的是______________。