下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含较多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^－

C．NH₄HSO₄溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH₄⁺ +OH^－＝NH₃·H₂O

D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO₃^- + OH^－=CO₃^2- +H₂O

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．离子半径：Z＞W

D．Z的氧化物中含有非极性共价键

NaNO₂像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO₂）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI ===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂为HI

B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I₂、NaI

C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

下列各组物质的性质比较中不正确的是

       A．热稳定性：SiH₄>PH₃>H₂S                         B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

       C．碱性：NaOH>Mg（OH）₂>Al（OH）₃      D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是

A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾

B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中

C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变

D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO、S2－、SO、SO。取该溶液进行有关实验，实验结果如左图所示。

请回答下列问题：

(1)沉淀甲的化学式为________。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________。

(3)沉淀丙中一定含有___________(填化学式，下同)，可能含有__________。

(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_________。

  (5)该溶液显性          （填酸性、碱性或中性），若要检验其酸碱性，下图操作正确的是     。

请用离子方程式表示显碱性的原因：                                             

避蚊酯（DMP）是一种塑化剂．相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为（其中R为烃基）实验室由以下方法可得到DMP：

请回答：

（2）下列有关DMP的说法可能正确的是        。（填字母标号）

    A．DMP的分子式为C10H12O4     

B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

C．DMP在水中的溶解度不大

   （3）B与乙二酸在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为           。

（4）工业上以邻二甲苯为原料先生产苯酐（如上右图），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为           。

  （5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应取多2mol Ag，则E可能的结构简式为     。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有     种。

    ①lmol有机物可以与2mol NaOH反应       

②苯环上的一氯代物只有一种

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题：

（1）F的价电子排布为______。

B、F形成的化合物晶体类型是_____。

（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为______。

（3）A、C形成的分子有_____对孤对电子、_____个键，中心原子杂化方式为______。

（4）稳定性：CA3_____FA4。离子半径：E+_______C3-。（填“＞”或“＜”

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________________________。

(2)降低温度，该反应K______，二氧化硫转化率________，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间___________________。

 (4)据图判断，反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)________________________ _____________ __；

10 min到15 min时曲线变化的原因可能是(填写编号)________。

a．加了催化剂  b．缩小了容器体积  c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下发应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)