已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。

下列判断正确的是(　　)

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂         

B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性      

D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

②C(H+)=10－1molL－1的溶液中：SO42－、Cu2+、Al3+

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：NH4+、S2－、Br－、Na+

④水电离出的H+浓度为10－13mol/L的溶液中：Mg2+ 、Cl－、SO42－、Na+

⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、SCN－

A.①②              B.①③              C.②④              D.①②⑤⑥

 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是

A.WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构    

B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子            

D.原子半径大小顺序为X ＜W＜Y＜Z

下列说法正确的是

A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应

B.乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同

C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（    ）

A.标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子

B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子

C.25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

D.1 molCH4中约含有3.01×1024个电子

“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是：

A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油

B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

C．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)

D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题                                

 (1) 该“84消毒液”的物质的量浓度约为       mol·L^－1(保留一位小数）

(2) 某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝________mol·L^－1

(3) 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是         (填序号)。

   A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

   B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

   C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

   D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高   B、偏低   C、不变(用

     符号回答) 

I.定容时俯视刻度线          ；     II.未冷至室温就转移定容          ；

III.转移前，容量瓶内有蒸馏水       ； IV.定容时水多用胶头滴管吸出         .

(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为

1.84 g·cm^－3)的  浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”

的消毒能力。

① 所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为                mol·L^－1。

② 需用浓硫酸的体积为                  mL。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案

有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂ 、KCl、 NaOH.、CuSO₄.、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：

 ⑴ 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象

    是             ，被检出的物质的化学式是              。

 ⑵ 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程

   式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：                  

   ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：                        ；

由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是            和           

（3用⑵检测出         可以鉴别剩余的两种物质。

现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄  

  ⑥Ba(OH)₂   ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃  

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺＋OH^－H₂O，该离子反应对应

     的化学方程式为                                                                    

（2）⑩在水中的电离方程式为                   

（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为          ， 过量的④通入⑥的溶液中

    反应的离子方程式为                         

（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：                             

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)_­3 + NO↑ + 2H₂O，

用双线桥标明电子转移的方向和数目         ，当有5.4g Al发生反应时，转

移电子的数目为              。