某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略） 进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。

请你设计实验探究促进或抑制FeCl₃水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；
1mol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、1mol/L氯化铁、蒸馏水。 完成下列探究过程：
(1)写出FeCl₃水解的离子方程式：_______________。
(2)针对FeCl₃水解的影响因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性； 假设2：____； 假设3：____。
(3)基于以上3个假设，设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应。
可能发生的反应有：
2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O==2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺（氧化还原反应）
2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O==2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃（水解反应）
为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验I：
学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是____。
实验Ⅱ：
①取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 ____。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为____。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是____。
②换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ。与实验Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____。
实验Ⅲ：
若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是____。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：① ____；②____。

要求设计实验验证某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别设计了如下方案，其中不正确的是

为确定HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答

某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。

向草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验探究其原因：
实验(1)：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0. 1mol．L^-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如表1。