25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为

0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol/(L·min)

C．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.3mol/L

D．反应至6min时，H₂O₂分解了50%

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M点的正反应速率υ_正大于N点的逆反应速率υ_逆

D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是

(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁＜c₂)

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

溴酸银(AgBrO₃)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(     )

A．溴酸银的溶解时放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60 ℃时溴酸银的K_sp约等于6×10^－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲线  

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl^-)= C(CH₃COO^-)

D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na⁺)> C(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．该混合液pH=7

C．图中x表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D．该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c（Na⁺）

下列图示与对应的叙述相符的是(   )

A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁ ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂ ℃时，溶质的质量分数 B>A

C.图3表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应

D.图4表示将1.000 mol·L^-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线