25℃时，在等体积的 ①0.5 mol/L的H₂SO₄溶液中　②0.05 mol/L Ba(OH)₂溶液中　③1 mol/L NaCl溶液中　④纯水中发生电离的水的物质的量之比是          (　　)

A．1∶10∶10⁷∶10⁷        B．10⁷∶10⁷∶1∶1

C．10⁷∶10⁶∶2∶2          D．10⁷∶10⁶∶2×10⁷∶2

25℃时，浓度为0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．加热，c(OH^－)增大

B．存在七种粒子

C．存在水解平衡，不存在电离平衡

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－　ΔH>0，下列叙述正确的是  (　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c(H^＋)降低  

D．将水加热，K_W增大，pH不变  

将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。

（1）稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

   (3 )若要制取3.36LH2 (标准状况)，则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升？

实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液。填空并请回答下列问题：

 (1) 配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)                     ；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                               ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为                                      

                                                                  ；

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有进行A操作             ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；若定容时俯视刻度线___________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度                                    ；

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   

                                                              。

（1）(4分)物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：

n=             =               =             =             。

（2）(5分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为                  ，物质的量之比为            ，原子总数之比为            ，摩尔质量之比为          ，质量之比为                。

（3）（1分）若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是__________g。

 (1)（4分）有下图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯  ②普通漏斗  ③圆底烧瓶  ④锥形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶

A ______________ B______________C______________D______________

(2)(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是：                   

                                                                ；

实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：                                      

                                                         。

(3)(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤

（1）分离粗盐中混有的泥沙______。     （2）分离碘和水的混合物____  __。

（3）分离水和汽油的混合物______。     （4）分离酒精和水的混合物______。

有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是(         )

A.2.5mol•L-1  28.57％           B. 2.2mol•L-1  23.07％ 

C. 1.5mol•L-1  24.55％          D.2.5mol•L-1   18.37％

下列有关气体的叙述中，不正确的是（      ）

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比

B．一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比

C．一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、OH—、H+、Cl—

C. Mg2+、H+、NO3—、SO42—               D. Fe3+、K+、OH—、NO3—