纳米材料二氧化钛(TiO₂)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO₂,主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂,制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

II. 将混有SiCl₄杂质的TiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

III. 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O。

IV. TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

②如实验IV中，应将TiO₂.xH₂O放在_______ (填仪器编号)中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂,TiO₂受太阳光照射后，产生的电

子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂,其过程大致如下：

　a. O₂→2O    b. O+H₂O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H₂O₂

①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H₂O₂能清除路面空气中的等，其主要是利用了H₂O₂的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO₄标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

碱式硫酸铁Fe(OH)SO₄对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：

已知： Fe³⁺沉淀完全时的pH＝3.1， Fe²⁺沉淀完全时的pH＝9.7。

（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：

 _______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是                                                 。

（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：

     ________________________________________________________________。

（4）流程图中的“系列操作”包括                     ，                     ，过滤，洗涤，烘干。

SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^－的离子方程为                  。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是         （填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃^2－)

b．pH=7时，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                       。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，写出生成NO₃^－的离子方程式                  。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

 ①生成Ce⁴⁺的电极反应式为                               。

 ②生成Ce⁴⁺从电解槽的         （填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂          L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。

（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)H

已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)  △H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)  △H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，则H=____________________；

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为________________________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________；

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于工业上的化学镀镍。

①化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）_____  Ni²⁺ + ____ H₂PO₂^－+ _____ → ___Ni⁺+______ H₂PO₃^－+ ____

（b）6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）；

②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：______________________________________________________；

原理上的不同点：______________________________________________________；

化学镀的优点：________________________________________________________。

工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为                              ；
 ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_                         （已知产物之一为CaS）；
 （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

②装置乙中发生反应的化学方程式为                            ；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是                       ；

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？                                                      。

在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝________，反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K₃＝________。

(3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变

B．c(CO₂)＝c(CO)

C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(5)在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v_正________v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为________。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，ΔS＝b J·mol^－1·K^－1(a、b均为正数)，达到化学平衡状态。

(1)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用n_B、t_B表示)。

(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(3)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。

a．c(H₂)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH的物质的量增加

d．重新平衡时减小

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为______________________________________________，

温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)＝________。

(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。

a．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

b．容器内压强保持不变

c．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1

d．容器内的密度保持不变

298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题：

(1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1。

(2)该反应的平衡常数表达式为________。

(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍。且达到平衡所需时间为298 K时的。该反应中ΔH________0(填“>”或“<”)。

(4)若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时B的转化率为________(填序号)。

A．等于60% B．等于40%

C．小于40% D．介于40%～60%之间

(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是______________________________________________ __________________________。

向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：

(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为________。

(2)x＝________。

(3)T ℃时该反应的平衡常数为________。

(4)下列说法正确的是(　　)。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1