CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是            (　　)。

①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰

A．①③          B．②④

C．①④          D．②③

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是        (　　)。

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p₁>p₂

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO₃的物质的量为0.3 mol 。此时若移走0.5 mol SO₂和0.5 mol O₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量(　　)。

A．为0.3 mol            B．为0.15 mol

C．小于0.15 mol         D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是         (　　)。

A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法正确的是           (　　)。

A．4 s内，v(B)＝0.075 mol·L^－1·s^－1

B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是            (　　)。

A．图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是          (　　)。

A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－2a) mol·L^－1·min^－1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v_正增大，v_逆减小，平衡正向移动

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是(　　)。

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125,1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁＜T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，则T₁＞T₃

在可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q_c为浓度商)        (　　)。

A．Q_c不变，K变大，O₂转化率增大

B．Q_c不变，K变大，SO₂转化率增大

C．Q_c变小，K不变，O₂转化率减小

D．Q_c增大，K不变，SO₂转化率增大

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是                                    (　　)。

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1 L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO₂为0.4 mol，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1 000 ℃