某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。
向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体Cl2O。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。
①提出合理猜想：一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。
②设计方案，进行成分检验：
请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内。
限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸
| 实 验 步 骤 | 预 期 现 象 和 结 论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。 | 得到无色溶液 |
| 步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。 | 若溶液变浑浊，证明固体中含有 。 |
| 步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量 ，充分振荡。 | 若 ， 证明固体中含有NaHCO3 。 |
| 步骤4：向乙试管中先加入过量的 ， 再滴入少量 溶液。 | 若生成白色沉淀；证明固体中含有______。 |
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表中 ；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44．4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式 。
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形。Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
| Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
| 电离能（kJ/mol） | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W形成单质的晶体类型是_____________；其单核离子结构示意图为_____________。
（2）化合物Q2W2的电子式__________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）Y与X形成式量最小，且分子中含有非极性键的分子式__________。
乙
丙。下列有关物质的推断不正确的是
的物质的量浓度为0．7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为