铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是________________。

(2)制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：________________________。

(3)如图K8­2所示的装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为________________。

图K8­2

(4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：________________________________。

(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al₂O₃)与焦炭混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO。写出该反应的化学方程式：________________________________________。该反应中的氧化剂是________。

(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(Fe_xAl_ySi_z)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。

1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有           ; ②不能确定是否含有的阳离子有           , ③要确定其存在可补充做的实验是         ; ④肯定不存在的阴离子有                。

(2)经检测,该溶液中含有大量的、、若向1 L该混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为         。 ②原溶液中、、的物质的量浓度之比为        。

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为                  。

（2）上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用        吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在       （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量         （选填编号）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

   （1）配平以下离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

    ____H^＋＋____＋_____H₂C₂O₄→_____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____□

   （2）该反应中的还原剂是_______________________。

   （3）反应转移了0．4mol电子，则消耗KMnO₄的物质的量为_________mol。

   （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。

   ①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是___________________。

   ②溶解沉淀时_____________（能或不能）用稀盐酸，原因是_____________。

   ③若消耗了1．0×10^－4mol／L的KMnO₄溶液20．00mL，则100mL该血液中含钙_______g

下列各表述与示意图图中一致的是  

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

B．图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/L 

C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 

D．图③中曲线表示3N₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

下列类比关系正确的是

 A．AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH₃·H₂O也生成

 B．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

 C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

 D．Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm³），所得溶液的密度为ρg／cm³，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

 A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，

 B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

 C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L

 D．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000P

下列离子方程式表达正确的是

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：＋2H^＋CO₂＋H₂O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe₃O₄＋8H^＋2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O

 C．将氨气通入硫酸溶液中：NH₃＋H^＋   

 D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH^－NH₃·H₂O

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A

C．含1 mol FeCl₃的溶液中Fe^3＋的个数为N_A

D．1.8g中含有的电子数为0.1N_A

下列有关物质分类或归纳正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 

②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT

③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 

④同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀、C₇₀

 A．①②         B．②③          C．③④          D．②④