(1)恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ________________________________。

②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

③在相同条件下，充入2mol SO2和2mol的O₂，则达到平衡时SO₃的转化率比原平衡______________（“大”、“小”或“相等”）；此时该反应放出的热量________（“大于”、“小于”或“等于”）2ΔH₂ 。

(2)①CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图2所示。

从3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

(3)工业上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。参考合成反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

A.该反应正反应是放热反应

B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

D. 工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)        B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)

C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)                   D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)

（2）②组情况表明，c      0．2mol·L^－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度

c(A^－)_____c(Na^＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L^－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 （1）NH₃·H₂O的电离方程式是                                  。

（2）b点所示溶液中的溶质是                 。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                                          。

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)；

②2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（    ）

  A.9                 B.16            C.20                      D.25

在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是                                                               (　　)

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L^－1的盐酸

③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000                      B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                          D．14∶13∶2∶3

下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰或铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．①②③　　　　     B．②③④         C．①④⑤           D．①②③④⑤

下列叙述正确的是（    ）

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，

则：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

C．浓度均为0.1 mol·L^-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^－平衡。下列说法不正确的是                                                                                           (　　)

A．稀释溶液，增大

B．通入CO₂，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂ = 4LiCl＋S＋SO₂。请问下列说法错误的是（     ）

A、电池的负极材料为Li         B、负极发生的电极反应为Li – e^－ = Li^＋；

C、电池正极发生的电极反应为2SOCl₂+4e^－ = 4Cl^－＋S＋SO₂；

D、组装该电池可在水溶液的条件下进行。