下列四种溶液中.室温下由水电离生成的H+浓度之比 ①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H^＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L^－¹的盐酸

③0.01 mol·L^－¹的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

练习册系列答案

智多星寒假生活新疆美术摄影出版社系列答案

相关题目

下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的CuO粉末	B．	二氧化碳通过Na₂O₂粉末
	C．	铝与Fe₂O₃发生铝热反应	D．	将锌粒投入Cu（NO₃）₂溶液

己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是

①2甲基1,3丁二烯和2丁炔　②1,3戊二烯和2丁炔　③2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔　④2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔

A、①④ B．②③ C．①③ D．②④

下列说法正确的是(　　)

A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.常温下，反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D.反应2Mg(s)＋CO₂(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂ = 4LiCl＋S＋SO₂。请问下列说法错误的是（）

A、电池的负极材料为Li B、负极发生的电极反应为Li – e^－ = Li^＋；

C、电池正极发生的电极反应为2SOCl₂+4e^－ = 4Cl^－＋S＋SO₂；

D、组装该电池可在水溶液的条件下进行。

某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC₂O₄沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH₄)₂C₂O₄、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10mol・L^－1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液。发生的反应为：

5H₂C₂O₄＋2KMnO₄＋3H₂SO₄ = 5CO₂↑＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O

（1）KMnO₄溶液应盛在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为______（填代号）。

A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL

（3）本实验是否需要外加指示剂？（填“是”或者“否”）。如何判断滴定终点

（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

（5）该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。

（6）下列操作会使实验结果偏低的是____________（填代号）。

A．滴定管未用KMnO₄溶液润洗就直接盛装KMnO₄溶液

B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀

C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

D．CaC₂O₄的表面没有洗涤干净，吸附少量C₂O₄²^－等杂质

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．使酚酞试液变红的溶液：Na^＋、Cl^－、SO₄²^－、Fe³^＋

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²^＋、Mg²^＋、MnO₄^－、Cl^－

C．pH<7的溶液：K^＋、Ba²^＋、Cl^－、Br^－

D．碳酸氢钠溶液：K^＋、SO₄²^－、Cl^－、H^＋

假设19.2g Cu与足量的稀硝酸完全反应，试回答：

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

（2）反应后生成硝酸铜的物质的量

（3）参加反应的稀硝酸的物质的量

（4）标准状况下，生成NO气体的体积

（5）被还原硝酸的物质的量

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧　

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

(4)上述③与④元素组成的(CN)₂化合物中键与键之比________。

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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