下列叙述中，正确的是（　　）

关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（　　）

对于Zn（s）+H₂SO₄（l）=ZnSO₄（l）+H₂（g）；△H＜0（kJ•mol^﹣1）的化学反应，下列叙述一定正确的是（　　）

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．

Ⅰ、热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，在温度和容积相同的A、B、C三个容器中（容器的体积为2L），按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

①从反应开始到达平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为　0.03　mol/（L•s）（用具体数值表示）

②a=　19.6　．c1　=　c2　＜　1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在压强0.1MPa条件下，向体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示

（1）该反应属于反应　放热　（填“吸热”或“放热”）；P2　＞　0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）

（2）100℃时，该反应的平衡常数K=　　（用含a、b的代数式表示）

Ⅲ、碳一化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．CO与NO在催化剂的条件下反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在绝热、恒容的密闭容器中加入一定量的NO和CO发生上述反应，图2的示意图不能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　c　（填字母序号）

草酸（H2C2O4）是二元中强酸，酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．

Ⅰ、某探究小组利用该反应，用浓度为0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．

（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为　2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O　．

（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是　A　．

（3）本滴定达到终点的标志是：　当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点　

（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度　偏高　，

（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．

Ⅱ、草酸氢钠溶液显酸性，常温下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是：　BD　

A、V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol/L

B、V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）

C、V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/L

D、V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

在温度T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分PH如下表所示：

（1）依据题意判断，T℃　大于　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）b=　4　，X=　27　

（3）反应③的离子方程式为：　Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O　

（4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c（Ba2+）：c（OH﹣）　1：20　．

已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0.586；G为液体．有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空

（1）B的电子式　　，B物质的水溶液呈　酸性　，原因是　NH4++H20⇌NH3．H2O+H+　（用离子方程式表示）

（2）反应①的离子反应方程式为　Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑　

（3）操作a必须在HCl气流中加热得无水物，其原因是　抑制Mg2+的水解　；操作b为　熔融状态下电解　

（4）K+G+F→L写出该反应的化学方程式　4NO2+O2+2H2O=4HNO3　，

（5）已知C的燃烧热为286KJ/mol，请写出表示1g C在F中完全燃烧生成液体G的热化学反应方程式　H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣143kJ/mol　．

NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容．

（1）请写出实验室制取NH3的化学方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　

（2）为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因　氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化钙溶水产生大量OH﹣，使平衡逆向进行有利于NH3放出．同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出．　

　多余　（用离子方程式和简要的文字说明）

（3）用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的　　，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为　0.045mol/L　．

（4）科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理．设计成NH3﹣O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（　　）