题目内容


下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考点：

常见的能量转化形式．.

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．

解答：

解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；

B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；

C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；

D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．


练习册系列答案
相关题目

下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧                             

B．将食物贮藏在冰箱中

    C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

    D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为               ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是           (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为                                           。

（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为           ，正极附近溶液的pH       (填“变大”“不变”或“变小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）下图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，

请写出合成氨的热化学反应方程式：        (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

（2）工业合成氨的反应为  在一定温度下，

将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是                。

A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂       D．降低温度

Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2参加反应，转移             mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：       。

Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为                 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示

铅蓄电池的总反应方程式为                 ，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为           ，MnO2的理论产量为      g。

）短周期元素A、B，C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

　

A．

D处于元素周期表第3周期ⅥA族

　

B．

四种元素原子的半径大小顺序是A＜B＜C＜D

　

C．

B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

　

D．

一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质


NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容．

（1）请写出实验室制取NH3的化学方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　

（2）为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因　氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化钙溶水产生大量OH﹣，使平衡逆向进行有利于NH3放出．同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出．　

　多余　（用离子方程式和简要的文字说明）

（3）用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的　　，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为　0.045mol/L　．

（4）科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理．设计成NH3﹣O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

下列说法正确的是（　　）

　

A．

化学键的断裂和形成是化学反应的实质，化学反应前后能量不变

　

B．

凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

　

C．

若一个反应的平衡常数越大，则表示该反应速率也越大

　

D．

升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数


下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

　

A．

图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

　

B．

图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

　

C．

图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

　

D．

图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化


下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

　

A．

氢气通过灼热的CuO粉末

B．

二氧化碳通过Na2O2粉末

　

C．

铝与Fe2O3发生铝热反应

D．

将锌粒投入Cu（NO3）2溶液


己知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是

①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔　②1,3­戊二烯和2­丁炔　③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔　④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

A、①④      B．②③       C．①③       D．②④

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