能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO（g） ＋ 2H₂（g）CH₃OH（g） 

     反应II： CO₂（g） ＋ 3H₂（g）CH₃OH（g）+  H₂O（g） 

     上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l） ＋ 3O₂（g） ＝ 2CO₂（g） ＋ 4H₂O（g）   ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O₂（g） ＝ 2CO₂（g）   ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③H₂O（g） ＝ H₂O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

则CH₃OH（l）+ O₂（g） ＝ CO（g） + 2H₂O（l）  ΔH＝               

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为                           。

②工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO₄溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为                   mL（标准状况） ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            （填写编号） 。

A．CuO                      B．CuCO₃　　    C．Cu（OH）₂　　　 D．Cu₂（OH）₂CO₃

A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。

（1）A的原子结构示意图为                           。

（2）0．1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0．1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子

方程式为                                                           。

（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池总反应的化学方程式是               。

（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。

化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式：                                         。

工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是                                         。

（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）     ，可以验证该结论的是（填写编号）            ；

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                        ；

下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

K₂Cr₂O₇+C₂H₅OH+H₂SO₄—Cr₂（SO₄）₃+CH₃COOH+K₂SO₄+       

（1）在反应中，氧化剂是             。如果在反应中生成1molCr³⁺，转移电子数为          。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）                   。

（3）乙醇（C₂H₅OH）和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别是78．5℃、34．5℃，分离二者混合物的方法是         ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是              。

CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体

D．将CuSO₄溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

如下图所示，△H₁=－393．5 kJ?mol^-1，△H₂=－395．4 kJ?mol^-1，下列说法正确的是

A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C（s、石墨）₌₌ C（s、金刚石） △H= +1．9 kJ?mol^-1

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ +Pb+2H₂SO₄= 2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO₂是电池的负极　　　　

B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^– = PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化　　　

D．电池放电时，溶液酸性增强

下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M^－>Z^２－>Y^－

C．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：      3Fe₃O₄+28HNO_{3 =} 9Fe（NO₃）_x+NO↑ +14H₂O，下列判断合理的是

       A．Fe（NO₃）_x中的x为2

       B．稀HNO₃在反应中只表现氧化性

       C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

       D．反应中每还原0．3mol氧化剂，就有0．9mol电子转移

下列有关说法正确的是

A．含有大量的溶液中：K^＋、、、可共存

B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ·，则反应的

C．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰

D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有