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下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

A．非金属性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z２－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强


C

练习册系列答案
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中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为　　，B体现出的化学性质有　　．

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为　　．

（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　

（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．写出A与X的溶液反应的离子方程式　　．

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

         SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+s(l)  △H<0        

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率

    D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不

下列说法正确的是

       A．HClO和NaClO都是弱电解质

       B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能

       C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热

       D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同

下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的

A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

比较Cl、N的非金属性强弱

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响


下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4—Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+       

（1）在反应中，氧化剂是             。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为          。（用NA表示阿伏加德罗常数）

（2）写出上述化学方程式所缺项（填化学式）                   。

（3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是78．5℃、34．5℃，分离二者混合物的方法是         ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是              。

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（   ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O= Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

  (1) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________________________  。又知：H2O(g )＝H2O (l)  △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。

(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________________________。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

 A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA 

B．在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

    C．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA 

D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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