（1）实验前先将仪器按图连接好，然后_______________，再开始实验。
（2）实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成光亮红色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现_______色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为__________________，这个反应说明氨气具有__________性。
（3）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是_______________。
（4）洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和_______________。
（5）在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________（填编号）
A．排气法 B．排水法 C．用塑料袋或球胆收集

（1）试管A中最终残余物是____________。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙块。

写出反应②的化学方程式____________。
（2）试管B收集到的产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_______种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象____________。反应的化学方程式是____________、____________。
（4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，C中逸出的气体是____________。

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图

忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100 s范围内HNO₃的平均反应速率（保留2位小数）：_________________。
（3）画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

（1）若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到C中溶液褪色，则B是_______，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是________。
（2）若B为Na₂CO₃，C为NaAlO₂溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A的酸性比_______强，写出试管C中反应的离子方程式__________。
（3）若B是生石灰，实验中观察到C中溶液由无色变为红色，若在C中加入醋酸铵固体红色变浅，则A是__________，解释C中加入醋酸铵固体红色变浅的原因：__________（用方程式及必要的文字说明） 。

回答下列问题：
（1）气体发生装置A产生的气体是____________；B产生的气体是____________。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
I 若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入________（选填一个序号）试剂，发生的现象是：____________；
II 若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是：________________________。

（1）若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为__________ 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为_____________ ；
（2）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础反应，其化学方程式为___________ ；装置中反应生成NaClO的离子方程式为：___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl₂溶液，将看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________ 。
乙同学：
从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：

请完成以下实验探究过程：
I．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用离子方程式表示）__________________。
（4）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
A．强氧化性
B．强还原性
C．不稳定性
D．漂白性
E．弱酸性
（5）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）_____________ 。
II．确定要研究的问题： 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III．设计方案，实施探究
（6）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。预期的实验现象是_________________________________。
（7）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：___________ 。

请回答下列问题：
（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为____________；____________。
（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是____________；
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是____________（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为_____________；
（5）当D中产生________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；
（6）装置D的作用为_______________。

（1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________ （选填：200,400,500） mL 。
（2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
____________________________。
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到 VmＬ气体，则有：
ag/65g·mol^-1＝bg/64g·mol^-1＋V mL/22400 mL·mol^-1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______（用含字母的代数式表示）。
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_______、_______、_______。

回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有___________（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是
_______；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了______________________（用化学式表示）。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_________溶液。
(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为________________________。