下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 | Na在空气中会生成Na2O2 |
| B | 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
| C | 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 | FeCl2具有漂白性 |
| D | 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色 | 溶液中有Fe3+生成 |
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 | |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： ．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 （填离子符号）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 ．
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（ ）
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| A． | 8.64g | B． | 9.20g | C． | 9.00g | D． | 9.44g |
下列有关说法正确的是（ ）
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| A． | 将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH＞7，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
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| B． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）•C（CO32﹣）═6.82×10﹣6 mol•L﹣1 |
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| C． | 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） |
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| D． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1 |