一般情况下，较强的氧化剂如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化浓盐

   酸时，有如下反应规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气。实验室通常用该原

   理制取少量Cl₂。现将214.5gCa(ClO)₂放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl₂

    在标准状况下的体积为39.2 L。试计算：

  （1）该反应消耗的氧化剂的质量是             

  （2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为           。

某化学实验小组需要2mol·L^-1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，

    请回答下列问题：

  （1）需称取NaCl         g

   （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）          。

A．药匙    B．酒精灯   C．托盘天平   D．烧杯  E. 玻璃棒  F.洗瓶  G.蒸发皿

 完成实验还缺少的仪器是                 。

   （3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有               (填序号)。

①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反(1g以下用游码)

②所称取的NaCl固体含有其他杂质    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视刻度线                ⑤转移时有少量液体溅出

（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。

 ①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出

电子转移的方向和数目：                               ；

  ②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是        。

A.溶液分层，上层无色，下层橙红色   

B.溶液分层，上层橙红色，下层无层

C.溶液分层，上层无色，下层紫红色  

D. 溶液分层，上层紫红色，下层无层

③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：                    。

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为                                       。

（2）Ⅱ图中褪色的是            (填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是                                    。

（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是         (填选项字母)。

     A．Fe与Cu都是金属元素     B．Fe的熔点比Cu高  

     C．Fe的密度比Cu小        D．Fe的金属性比Cu强

（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气。当使用K³⁷ClO₃与H³⁵Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是             （保留一位小数）

（5）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生

       产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO₂的化学反应方程式                  

已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数X+Y=Z。在原子结构示意图中，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则

（1）X是          ， Z是          。Y的原子结构示意图          ，

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是             。

（3）与X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为1：2，则A的摩尔质量是     ，B中两原子个数比为1：1，实验室常用B制备少量的氧气，写出化学反应方程式                   “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的名称            。

已知KClO₃+NH₄NO₂→KCl+NH₄NO₃

   （1）指出以上反应中的氧化剂是       ，被氧化的元素是     。

   （2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目

                                。

有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸  ③Cu  ④蔗糖  ⑤CH₃COOH

⑥NaHCO₃ ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）

（1）以上物质中属于强电解质的是            ； 属于非电解质的是            ；

（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤                  ；⑥                     。

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是(     )

A．改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为amol

B．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝1/2

C．参加反应的氯气的物质的量等于amol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n_e的范围：amol≤n_e≤amol

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是(      )

A．(A－N＋m)mol        B．(A－N)mol 

C．(A－N)mol           D．(A－N＋m)mol

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、

    Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，

沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（     ）

A．无法确定K^＋是否存在                     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在            D．Cl^－可能存在

C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu₂O、CO₂、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，

   在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残

   余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下

   列说法错误的是(　 　)

    A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

    B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

    C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

    D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol